close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Дисперсная система
- это система, образованная из
двух или более фаз (тел), которые
совершенно или практически не
смешиваются и не реагируют друг
с другом химически.
Обычно дисперсные системы — это коллоидные
растворы, золи. К дисперсным системам относят также
случай твёрдой дисперсной среды, в которой
находится дисперсная фаза.
Хемосорбция
- химическая сорбция, поглощение жидкостью или
твёрдым телом веществ из окружающей среды,
сопровождающееся образованием химических
соединений.
Закон Гессе
Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорноизотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не
зависит от пути её протекания.
Следствия:
Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной
реакции (закон Лавуазье — Лапласа).
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔHf ) продуктов реакции и
исходных веществ, умноженных на стехиометрические
коэффициенты (ν):
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания (ΔHc) исходных веществ и
продуктов реакции, умноженных на стехиометрические
коэффициенты (ν):
Таким образом, пользуясь табличными значениями теплот образования или сгорания веществ, можно
рассчитать теплоту реакции, не прибегая к эксперименту. Табличные величины теплот образования и сгорания
веществ обычно относятся к т. н. стандартным условиям. Для расчёта теплоты процесса, протекающего при
иных условиях, необходимо использовать и другие законы термохимии, например, закон Кирхгофа,
описывающий зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
Если начальное и конечное состояния химической реакции (реакций) совпадают, то её (их) тепловой эффект
равен нулю.
Константа равновесия
— величина, определяющая для данной химической
реакции соотношение между термодинамическими
активностями (либо, в зависимости от условий
протекания реакции, парциальными давлениями,
концентрациями или фугитивностями) исходных
веществ и продуктов в состоянии химического
равновесия (в соответствии с законом действующих
масс). Зная константу равновесия реакции, можно
рассчитать равновесный состав реагирующей смеси,
предельный выход продуктов, определить направление
протекания реакции.
Естественный отбор
— процесс, посредством которого в
популяции увеличивается число особей,
обладающих максимальной
приспособленностью (наиболее
благоприятными признаками), в то время как
количество особей с неблагоприятными
признаками уменьшается.
В свете современной синтетической теории эволюции естественный отбор
рассматривается как главная причина развития адаптаций, видообразования и
происхождения надвидовых таксонов. Естественный отбор — единственная
известная причина адаптаций, но не единственная причина эволюции. К
числу неадаптивных причин относятся генетический дрейф, поток генов и
мутации.
Космические ритмы
Один из постулатов астрологии – принцип синхронности,
который гласит: «Явления, происходящие в один и тот же момент
времени, несут в себе все характерные признаки этого момента».
Этот принцип на первый взгляд не представляется очевидным.
Однако многие тысячи аккуратно поставленных экспериментов
показывают, что самые различные процессы физической,
химической и биологической природы протекают в различное
время по-разному. Имеют место макроскопические колебания
скорости различных химических реакций, параметров поведения
биологических объектов, даже скорости радиоактивного распада.
Причем эти флуктуации носят планетарный характер, т.е.
одинаковым образом меняются в одно и то же время в самых
различных уголках Земли. Причем характер изменений зависит
от взаимного положения Земли, Солнца, Луны и планет. Какие
космофизические факторы являются первопричиной этих
изменений, пока не знает никто, но факт остается фактом.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
7
Размер файла
1 499 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа